3.2.2.1方法原理  基本原理、主要步驟與重鉻酸鉀容量法（外加熱法）相同。稀釋熱法（水合熱法）是利用濃硫酸和重鉻酸鉀迅速混合時(shí)所產(chǎn)生的熱來(lái)氧化有機(jī)質(zhì)，以代替外加熱法中的油浴加熱，操作更加方便。由于產(chǎn)生的熱，溫度較低，對(duì)有機(jī)質(zhì)氧化程度較低，只有77%。

3.2.2.2試劑

（1）1 mol·L-1(1/6K2Cr2O7) 溶液。準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7（分析純，105℃烘干）49.04g，溶于水中，稀釋1L。

（2）0.4mol·L-1(1/6K2Cr2O7) 的基準(zhǔn)溶液。準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7（分析純）（在130℃烘3h） 19.6132g于250mL烽杯中，以少量水溶解，將全部洗入1000mL容量瓶中，加入濃H2SO4約70mL，冷卻后用水定容刻度，充分搖勻備用[其中含硫酸濃度約為2.5mol·L-1（1/2 H2SO4）]。

（3）0.5 mol·L-1FeSO4溶液。稱取FeSO4·7H2O140g溶于水中，加入濃H2SO415mL，冷卻稀釋1L或稱取Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O196.1g溶解于含有200mL濃H2SO4的800 mL水中，稀釋1L。此溶液的準(zhǔn)確濃度以0.4mol·L-1(1/6K2Cr2O7) 的基準(zhǔn)溶液標(biāo)定之。即準(zhǔn)確分別吸取3份0.4mol·L-1(1/6K2Cr2O7) 的基準(zhǔn)溶液各25mL于150mL三角瓶中，加入鄰啡羅啉指示劑2～3滴（或加2羧基代二苯胺12～15滴），然后用0.5 mol·L-1FeSO4溶液滴定終點(diǎn)，并計(jì)算出的準(zhǔn)FeSO4確濃度。硫酸亞鐵（FeSO4）溶液在空氣中易被氧化，需新鮮配制或以標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液每天標(biāo)定之。

其他試劑同3.2.1.3中（4）、（5）、（6）。

3.2.2.3操作步驟  準(zhǔn)確稱取0.5000g土壤樣品（注1）于500mL的三角瓶中，然后準(zhǔn)確加入1mol·L-1(1/6K2Cr2O7) 溶液10mL于土壤樣品中，轉(zhuǎn)動(dòng)瓶子使之混合均勻，然后加濃H2SO420mL，將三角瓶緩緩轉(zhuǎn)動(dòng)1min，促使混合以保證試劑與土壤充分作用，并在石棉板上放置約30min，加水稀釋250mL，加2羧基代二苯胺12～15滴，然后用0.5 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之，其終點(diǎn)為灰綠色。

或加3～4滴鄰啡羅啉指示劑，用0.5 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定近終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由綠變成暗綠色，逐漸加入FeSO4直生成磚紅色為止。

用同樣的方法做測(cè)定（即不加土樣）。

如果K2Cr2O7被還原的量超過(guò)75%，則須用更少的土壤重做。

3.2.2.4結(jié)果計(jì)算

土壤有機(jī)碳（g·kg-1）=

土壤有機(jī)質(zhì)（g·kg-1）=土壤有機(jī)碳（g·kg-1）×1.724

式中：1.33——為氧化校正系數(shù)；

         c——為0.5 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；

      其他各代號(hào)和數(shù)字的意義同3.2.1.5。

注釋：

注1.泥碳稱0.05g，土壤有機(jī)質(zhì)含量低于10g·kg-1者稱2.0g。